福师《物理化学》在线作业一-0002
试卷总分:100 得分:34
一、单选题 (共 40 道试题,共 80 分)
1.当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属的量正比于（ ）。
A.阴极的表面积
B.电解质溶液的浓度
C.通过的电量
D.电解质溶液的温度
2.对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：( )
A.凸液面内部分子所受压力大于外部压力 ；
B.凹液面内部分子所受压力小于外部压力 ；
C.水平液面内部分子所受压力大于外部压力；
D.水平液面内部分子所受压力等于外部压力。
3.某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol?dm-3?s-1,该化学反应的级数为（ ）。
A.2级反应
B.1级反应
C.0级反应
D.3级反应
4.气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( )
A.p(A)- p(B)
B.p - 2p(A)
C.p - p(B)
D.2(p - p(A)) - p(B)
5.化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( )
A.对任何反应在任何温度范围内
B.对某些反应在任何温度范围内
C.对任何反应在一定温度范围内
D.对某些反应在一定温度范围内
6.291K时浓度为10mol•m^(-3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434 S•m^(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：（ ）。
A.14.34×10^（-3)S•m^(2)•mol^(-1)
B.14.34S•m^(2)•mol^(-1)
C.14.34×10^(-2)S•m^(2)•mol^(-1)
D.14.34×10^(-1）S•m^(2)•mol^(-1)
7.对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：（ ）。
A.Q
B.Q－W
C.W (当 Q = 0 时)
D.Q (当 W = 0 时)
8.水中加入表面活性剂后，将发生
A.dr/da<0 正吸附
B.dr/da<0 负吸附
C.dr/da>0 正吸附
D.dr/da>0 负吸附
9.某温度下，反应CO+Cl2=COCl2的平衡常数Kc为45L?mol-1,在此温度下，于1L容器加入3 mol的CO及0.5 mol的Cl2，达到平衡后，生成的COCl2物质的量为多少？
A.6/10 mol
B.1.2 mol
C.3/100 mol
D.以上都不对
10.对实际气体的节流膨胀过程，有( )
A.△H = 0
B.△S = 0
C.△G = 0
D.△U = 0
11.丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( )
A.负极和阴极；
B.正极和阳极 ；
C.阳极和负极；
D.阴极和正极 。
12.1克-10oC的水凝固成-10oC的冰，其ΔS为多少？
A.-334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)
B.334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)
C.-334/263
D.334/263
13.对于反应2NO2=2NO+O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：（ ）。
A.–2d[NO2]/dt = 2d[NO]/dt = d[O2]/dt
B.–d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =dξ/dt
C.–d[NO2]/dt = d[NO]/dt = d[O2]/dt
D.–d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =1/V dξ/dt
14.铅蓄电池充电时电解液怎样变化？
A.H2SO4 比重变大
B.H2SO4浓度变小
C.水分解
D.A或C
15.已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g) 在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43 J mol-1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（ ）。
A.升温与加压
B.升温与减压
C.降温与加压
D.降温与减压
16.描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）。
A.欧姆(Ohm)定律
B.离子独立运动定律
C.法拉第(Faraday)定律
D.能斯特(Nernst)定律
17.若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的 ΔS（ ）。
A.一定大于零
B.一定小于零
C.一定等于零
D.无法确定
18.理想液态混合物的通性是（ ）。
A.ΔV混合 = 0，ΔS混合 = 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 = 0
B.ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 < 0
C.ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0， ΔG混合 = 0
D.ΔV混合 > 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 > 0，ΔG混合 < 0
19.下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：
A.N2
B.NO2
C.O2
D.CO
20.若气体的状态方程为pV = RT + bp(b < 0)，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？
A.增加
B.不变
C.减少
D.其他
21.由MgCO3(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO2(g)构成的一个平衡系统，其独立组分数和自由度分别为（ ）。
A.5，3
B.4，2
C.3，1
D.3，0
22.水不能润湿荷叶表面，接触角大于90o，当水中加入皂素以后，接触角将
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法确定
23.二组分理想溶液的总的蒸汽压是（ ）。
A.与溶液的组成无关
B.介于两纯组分的蒸汽压之间
C.大于任一纯组分
D.小于任一纯组分的蒸汽压
24.对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（ ）。
A.体系处于一定的状态，具有一定的内能
B.对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C.状态发生变化，内能也一定跟着变化
D.对应于一个内能值，可以有多个状态
25.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( )
A.活化能降低
B.碰撞频率提高
C.活化分子所占比例增加
D.碰撞数增加
26.下现象属于溶胶的电动现象的是：（ ）。
A.电泳
B.丁达尔现象
C.布朗运动
D.沉降平衡
27.常温下某气体从高压气瓶中经针形阀放出，刚放出气体的温度比瓶内气体的温度如何？
A.高
B.低
C.不变
D.不一定
28.燃烧热的定义是1mol物质被氧完全燃烧（氧化），其中对氢来说是被氧化成（ ）。
A.液态水（l）
B.气态水蒸气（g）
C.冰（s）
D.上述三种状态都可能
29.对ζ电势的阐述，正确的是：
A.ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关 ；
B.ζ电势在无外电场作用下也可表示出来 ；
C.|ζ| 电势越大，溶胶越不稳定 ；
D.|ζ| 电势越大，扩散层中反号离子越少。
30.弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：( )
A.产生的原因与方向相同，而大小不同；
B.作用点相同，而方向和大小不同；
C.产生的原因相同，而方向不同；
D.作用点相同，而产生的原因不同。
31.1mol液体在其沸点蒸发为气体，下列哪些量增加了？
A.蒸汽压，熵；
B.熵，自由能；
C.熵，内能；
D.蒸汽压，内能
32.光化反应A+hv→产物，其速率与下面什么因素有关？
A.与A的浓度无关
B.与A的浓度成正比
C.与A的浓度及hv有关
D.与A的浓度及hv都无关
33.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：
A.1
B.2
C.3
D.4
34.硫酸与水可形成H2SO4•H2O(s)、H2SO4•2H2O(s)、H2SO4•4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?
A.3
B.2
C.1
D.不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
35.溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中？
A.高度分散性
B.热力学稳定性
C.多相性
D.热力学不稳定性
36.反应2NO (g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm < 0 ，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以（ ）。
A.升温加压
B.升温降压
C.降温加压
D.降温降压
37.当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( )
A.φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴)
B.φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴)
C.φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
D.φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
38.在无隔膜的情况下，电解冷的食盐水溶液，主要电解产物是什么？
A.NaOH, H2, Cl2
B.NaClO3,H2
C.NaClO,H2
D.NaClO3,NaClO
39.已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必( )B 在液相中的含量。
A.大于
B.小于
C.等于
D.不能确定
40.下述说法中，哪一种正确：（ ）。
A.热容C不是状态函数
B.热容C与途径无关
C.恒压热容Cp不是状态函数
D.恒容热容CV不是状态函数
二、判断题 (共 10 道试题,共 20 分)
41.理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律不矛盾。
42.双分子反应一定是基元反应。
43.由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。
44.卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
45.恒温、恒压、Wf = 0 时，ΔG> 0 的过程不能进行。
46.电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
47.零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
48.表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，在凹液面指向液体外部。
49.电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。
50.比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。
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