福师《结构化学》在线作业二-0005
试卷总分:100  得分:100
一、单选题 (共 40 道试题,共 80 分)
1.下列算符属于线性算符的是 （ ）
A.x
B.d/dx
C.d2/dx2【2为上角标，表平方】
D.sin

2.下列对绝缘体的描述中正确的是 （ ）
A.具有导带或重带
B.只有满带和空带但禁带较宽
C.只有满带和空带但禁带较窄
D.同时具有满带、空带和导带

3.对于高级晶族，应至少具有几条高次轴 （）
A.2
B.3
C.5
D.8

4.波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( )
A.1000000:3663
B.273:1
C.1:C
D.546:1

5.晶体的微观对称操作集合可构成多少个空间群？（）
A.7
B.32
C.14
D.230

6.下列条件不是品优函数的必备条件的是（ ）
A.连续
B.单值
C.归一
D.有限或平方可积

7.下列有关偶极距的表述中，错误的是 （ ）
A.偶极距是表征分子极性大小的物理量
B.在分子中，正负电荷密度中心不重合即存在偶极距
C.同核双原子分子偶极距为零
D.异核双原子分子偶极距为零

8.下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较小的畸变？（ ）
A.(t2g)5(eg)2
B.(t2g)3(eg)2
C.(t2g)6(eg)1
D.(t2g)6(eg)3

9.下列对各选项分子的点群判断错误的是 （ ）
A.乙烯 D2h
B.苯 D6h
C.水 C2V
D.萘 D6h

10.下列对分子轨道概念叙述正确的是：（ ）
A.描述单个电子在空间运动的状态函数
B.分子中单个电子在空间运动的状态函数
C.由同种原子轨道线性组合而成的新轨道
D.分子中电子在空间运动的状态函数

11.如果按照参与形成离域π键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域π键的种类，丁二烯应该属于 （）
A.正常离域π键（m=n）
B.多电子离域π键（m>n）
C.缺电子离域π键
D.该分子不存在离域π键

12.金属晶体中的各能带中对导电有贡献的能带是 （ ）
A.禁带
B.满带
C.导带
D.空带

13.下列对个选项分子的点群判断错误的是 （）
A.乙烯 D2h
B.苯 D6h
C.水 C2V
D.萘 D6h

14.为了求解氢原子Schrodinger方程，我们常采用下列哪些近似：①核固定； ②以电子质量代替折合质量；③变数分离；④球极坐标
A.①③
B.①②
C.①④
D.①②③④

15.下列函数中，不是算符d2/dx2的本征函数的是 （ ）【其中2为上角标，表平方】
A.e的x方
B.sinx
C.x的3次方
D.sinx+cosx

16.粒子处于定态意味着（ ）
A.粒子处于概率最大的状态
B.粒子处于势能为0的状态
C.粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D.粒子处于静止状态

17.下列对德布罗意假定描述错误的是 （ ）
A.该假定在 1927 年首先由戴维逊和革末的电子衍射实验所证明
B.该假定证明了实物微粒具有波粒二象性
C.该假定指出光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质
D.该假定是由普朗克提出来的

18.水分子（H2O）中存在的对称元素有哪些 （ ） ①E ②C21 ③σxy ④i ⑤σyz
A.①②③
B.①②③⑤
C.①③④⑤
D.①⑤

19.分子轨道类型可以分为σ、π、δ三种，其中对于π轨道的描述正确的是 （）
A.沿键轴一端看呈圆柱形对称无节面
B.对包含键轴的平面呈反对称
C.对包含键轴和垂直键轴的平面均呈反对称
D.以上描述均不正确

20.下列对络合物的晶体场理论应用的描述中，正确的是 （）
A.解释光谱化学序列获得了很大的成功
B.对络合物的颜色、磁性、立体构型等的说明获得了很大的成功
C.对不饱和烃络合物的形成的解释获得了很大的成功
D.对羰基络合物的稳定性的解释获得了很大的成功

21.下列表述中，不属于离域π键形成的条件的是 （ ）
A.共轭原子必须在同一平面上
B.每个原子可提供一个互相平行的P轨道
C.π电子数目多于参与形成离域π键的P轨道的2倍
D.π电子数目少于参与形成离域π键的P轨道的2倍

22.下列对于晶体场稳定化能的表述中，错误的是 （ ）
A.d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值
B.晶体场稳定化能越大，晶体越稳定
C.可以用来解释络合物的颜色
D.可以用CFSE或LFSE表示

23.下列不是电子填充在轨道上的原则的是 （ ）
A.能量最低原则
B.泡里不相容原则
C.洪特原则
D.最大重叠原则

24.氯仿（CHCl3）分子具有多少种对称元素？（）
A.4
B.5
C.6
D.7

25.羰基络合物中，金属原子与多少个CO结合，要满足：( )
A.金属原子价电子数＋CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
B.金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
C.金属原子价电子数+CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
D.金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16

26.线性变分法处理过程中，认为Hab=Hba依据的性质是：（ ）
A.电子的不可分辨性
B.二核等同性
C.φ的归一性
D.H的厄米性

27.下列分子中磁距最大的是：（ ）[其中数字是下标]
A.Li2
B.C2
C.C2+
D.B2

28.通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：（ ）
A.等于真实体系基态能量
B.大于真实体系基态能量
C.不小于真实体系基态能量
D.小于真实体系基态能量

29.H-O-O-H和H-C≡C-H分子的简正振动数分别为多少( )
A.6,6
B.7,6
C.6,7
D.7,7

30.晶体有几个晶系？（）
A.32
B.7
C.14
D.230

31.HCl分子属于什么点群？ （）
A.Cs
B.Cnv
C.Dh
D.Cv

32.配合物[Co(en)2Cl2]+中金属原子的配位数是多少?( )
A.6
B.4
C.2
D.1

33.氯化钠所属的晶系是什么？ （）
A.立方晶系
B.六方晶系
C.四方晶系
D.正交晶系

34.粒子处于定态意味着（ ）
A.粒子处于概率最大的状态
B.粒子处于势能为0的状态
C.粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D.粒子处于静止状态

35.CN-是强场配体，△值特别大，按分子轨道理论，其原因是它具有什么轨道可形成反馈π键？（ ）
A.低能量空轨道
B.高能量的空的π*
C.高能量的占有π轨道
D.低能量的占有轨道

36.苯分子中存在那种离域π键 （）【选项中第一个数字为上角标，第二个数字为下角标】
A.π43
B.π56
C.π66
D.π77

37.单质碘所属的晶系为 （ ）
A.立方晶系
B.六方晶系
C.四方晶系
D.正交晶系

38.对于金属中的电子描述错误的是 （ ）
A.金属中的自由电子是完全自由的
B.电子在按点阵结构排列的金属正离子间运动
C.电子与金属离子间有吸引势能
D.电子与金属离子间距离有变化，势能也随之而变

39.(np)2组态一共有多少种微观状态？ （）
A.10
B.12
C.15
D.20

40.晶体的宏观对称操作集合可构成多少个晶体学点群？
A.7
B.32
C.14
D.230

二、判断题 (共 10 道试题,共 20 分)
41.完全波函数即自旋-轨道,是电子的空间坐标和自旋坐标的函数。（）

42.试验证明：许多八面体构型的配合物发生变形，这种畸变现象，可以用姜－泰勒效应来解释。

43.具有波粒二象性的微观离子（如电子、中子、质子等），不能同时具有确定的坐标和动量，它们遵循“测不准关系”。

44.HF分子中最高占据轨道为非键轨道。

45.在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。（）

46.CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子。（）

47.在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。

48.络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。

49.晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的主要原因。

50.类氢离子体系,n不同,l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的。（）